本次教資面試試題來源于學(xué)員回憶，與真實(shí)試題存在偏差，僅供參考。
高中化學(xué)《氨的實(shí)驗(yàn)室制法》
一、考題回顧
題目來源：5月18日 湖南省岳陽市面試考題
試講題目
1.題目：氨的實(shí)驗(yàn)室制法
2.內(nèi)容：
在實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水，常用向下排空氣法來收集。
3.基本要求：
(1)試講時(shí)間10分鐘;
(2)教學(xué)過程中要有師生互動(dòng)、課堂提問;
(3)要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書設(shè)計(jì)。
答辯題目
1.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣實(shí)驗(yàn)，都有哪些注意事項(xiàng)?
2.如何檢驗(yàn)裝置的氣密性?
二、考題解析
【教學(xué)過程】
(一)導(dǎo)入新課
【教師提問】上節(jié)課學(xué)習(xí)了氨及氨的性質(zhì)，請(qǐng)回顧氨都有哪些性質(zhì)及其相關(guān)的化學(xué)方程式。
【教師提問】結(jié)合以往學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置一般有幾部分構(gòu)成?
【學(xué)生回答】發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣吸收裝置。
【教師提問】氨的實(shí)驗(yàn)室制法的發(fā)生裝置是怎樣的，可以采用哪種收集裝置?
【學(xué)生回答】可以采用固固加熱裝置，由于氨氣易溶于水且密度比空氣小，所以可以采用向下排空氣的方法收集氨氣。
【教師提問】氨氣是酸性還是堿性氣體?收集到的氨氣如何驗(yàn)證?
【學(xué)生回答】氨氣是堿性氣體，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則表示是氨氣。
【多媒體展示】氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法簡(jiǎn)易裝置。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，教師全程指導(dǎo)、答疑與糾錯(cuò)
【教師提問】在做實(shí)驗(yàn)過程中，需要注意哪些事項(xiàng)?
【學(xué)生小組討論后回答】(1)組裝后要對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查;(2)固體藥品要混合均勻，平鋪試管底部;(3)試管口要略向下傾斜;(4)導(dǎo)出氨氣的導(dǎo)管要短，收集氨氣的導(dǎo)管要長(zhǎng)，伸入試管底部;(5)試管口塞一小團(tuán)棉花，防止水蒸氣進(jìn)入收集氨氣的試管中;(6)加熱時(shí)先預(yù)熱再使用外焰加熱。
【教師提問】現(xiàn)收集的氨氣，是否是純凈的，如有雜質(zhì)，會(huì)是哪種物質(zhì)，如何除雜。
【學(xué)生回答】可能有雜質(zhì)水蒸氣，由于氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰來除雜。
【教師提問】可以在哪個(gè)位置加上凈化裝置。
【學(xué)生回答】在發(fā)生裝置和收集裝置中間加一個(gè)凈化裝置。
(三)拓展提升
【教師繼續(xù)提問】氨氣收集滿了，可以將多余的氨氣直接排放到空氣中?
【學(xué)生回答】不能。因?yàn)榘睔庥写碳ば詺馕叮欧诺娇諝庵袝?huì)污染環(huán)境。可以在收集裝置后添加一個(gè)尾氣處理裝置。因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，可以用水來吸收;又因?yàn)榘睔馐菈A性氣體，所以可以還用酸性溶液來吸收。
(四)小結(jié)作業(yè)
【師生總結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了氨的實(shí)驗(yàn)室制法有關(guān)內(nèi)容，學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的核心知識(shí)點(diǎn)。
【布置作業(yè)】課下思考，氮在自然界中的循環(huán)過程。
【答辯題目解析】
1.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣實(shí)驗(yàn)，都有哪些注意事項(xiàng)?
【參考答案】
(1)組裝后要對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查;
(2)固體藥品要混合均勻，平鋪試管底部;
(3)試管口要略向下傾斜;
(4)導(dǎo)出氨氣的導(dǎo)管要短，收集氨氣的導(dǎo)管要長(zhǎng)并且要伸入試管底部;
(5)試管口塞一小團(tuán)棉花，防止水蒸氣進(jìn)入收集氨氣的試管中;
(6)加熱時(shí)先預(yù)熱再用外焰加熱。
2.如何檢驗(yàn)裝置的氣密性?
【參考答案】
將導(dǎo)管的一端放入水中，用手捂住試管一會(huì)兒，若導(dǎo)管口有連續(xù)的氣泡冒出時(shí)，則氣密性好。
高中化學(xué)《烷烴》
一、考題回顧
題目來源：5月18日 廣東省茂名市面試考題
試講題目
1.題目：烷烴
2.內(nèi)容：
烷烴的化學(xué)性質(zhì)與甲烷類似，通常較穩(wěn)定，在空氣中能點(diǎn)燃，光照下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。
烷烴中最簡(jiǎn)單的是甲烷，其余隨碳原子數(shù)的增加，依次為乙烷、丙烷、丁烷等。碳原子數(shù)在十以內(nèi)時(shí)，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子數(shù)，其后加“烷”字;碳原子數(shù)在十以上，以漢字?jǐn)?shù)字代表，如“十一烷”。
相鄰?fù)闊N分子在組成上均相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，如果烷烴中的碳原子數(shù)為n，烷烴中的氫原子數(shù)就是2n+2，烷烴的分子式可以用通式CnH2n+2表示。像這種結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。
甲烷、乙烷、丙烷的結(jié)構(gòu)各只有一種，而丁烷卻有兩種不同的結(jié)構(gòu)(如圖3-5所示)。雖然兩種丁烷的組成相同，但分子中原子的結(jié)合順序不同，即分子結(jié)構(gòu)不同，因此它們的性質(zhì)就有差異，屬于兩種不同的化合物。分子里碳原子相互結(jié)合形成的直鏈丁烷，稱為正丁烷，分子里碳原子相互結(jié)合形成的帶支鏈的丁烷，稱為異丁烷。
像這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目也增加。例如，戊烷有3種、己烷有5種、庚烷有9種，而癸烷則有75種之多。同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。
3.基本要求：
(1)試講時(shí)間10分鐘;
(2)教學(xué)過程中要有師生互動(dòng)、課堂提問;
(3)要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書設(shè)計(jì);
(4)試講中需要用到的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ停谜Z言模擬即可。
答辯題目
1.烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律是什么?
2.請(qǐng)問這節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是什么?為什么這樣設(shè)置?
二、考題解析
【教學(xué)過程】
(一)溫故知新導(dǎo)入
【提出問題】飽和烴的概念是什么?
【學(xué)生回答】碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”，這樣的烴叫做飽和烴，也稱為烷烴。
【教師引導(dǎo)】烷烴分子種類繁多，不同連接方式形成的分子結(jié)構(gòu)不同，那這些不同結(jié)構(gòu)的分子之間有怎樣的關(guān)系呢?這節(jié)課一起學(xué)習(xí)“烷烴”。
(二)探究新知
【教師引導(dǎo)】烷烴的化學(xué)性質(zhì)與甲烷類似，通常較穩(wěn)定，在空氣中能點(diǎn)燃，光照下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。這些相似性的烷烴分子又怎樣進(jìn)行命名和區(qū)分呢?
【教師講解】烷烴中最簡(jiǎn)單的是甲烷，其余隨碳原子數(shù)的增加，依次為乙烷、丙烷、丁烷等。碳原子數(shù)在十以內(nèi)時(shí)，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子數(shù)，其后加“烷”字;碳原子數(shù)在十以上，以漢字?jǐn)?shù)字代表，如“十一烷”。
【提出問題】請(qǐng)說出下列烷烴的名稱?
CH3(CH2)8CH3 CH3(CH2)15CH3
【學(xué)生回答】癸烷和十七烷。
【提出問題】嘗試寫出從甲烷到癸烷的分子式，仔細(xì)觀察烷烴的分子式，看烷烴分子中C原子和H原子數(shù)目有怎樣的關(guān)系?
【學(xué)生回答】學(xué)生1：相鄰?fù)闊N分子在組成上均相差一個(gè)CH2原子團(tuán)。比如乙烷和甲烷相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，丙烷和甲烷相差兩個(gè)CH2原子團(tuán)。
學(xué)生2：如果烷烴中的碳原子數(shù)為n，烷烴中的氫原子數(shù)就是2n+2。
【教師總結(jié)】因此烷烴分子的通式為CnH2n+2。像這種結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。因?yàn)樗麄兊慕Y(jié)構(gòu)相似，所以同系物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)不同。
【提出問題】大家知道烷烴分子就是甲烷分子中的H原子逐漸被C原子取代的過程。試著寫出丙烷的結(jié)構(gòu)式，當(dāng)用C原子再去取代丙烷中的氫原子時(shí)，有哪些情況發(fā)生?
【學(xué)生回答】
【教師引導(dǎo)】大家寫出的分子結(jié)構(gòu)式就是丁烷的結(jié)構(gòu)式，丁烷中C原子取代氫原子的位置不同，導(dǎo)致形成的丁烷的結(jié)構(gòu)不同，因此分子的性質(zhì)就有差異，屬于兩種不同的化合物。分子里碳原子相互結(jié)合形成的直鏈丁烷，稱為正丁烷，分子里碳原子相互結(jié)合形成的帶支鏈的丁烷，稱為異丁烷。
【展示圖片】觀察正丁烷和異丁烷的球棍模型也可知道，其原子的連接順序不同，分子結(jié)構(gòu)不同。
【提出問題】正丁烷和異丁烷在性質(zhì)方面有哪些差異呢?結(jié)合表格3-2。歸納一下不同點(diǎn)。
【學(xué)生回答】由于分子的結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致正丁烷的熔沸點(diǎn)、密度要高于帶有支鏈的異丁烷。
【教師總結(jié)】像這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目也增加。例如，戊烷有3種、己烷有5種、庚烷有9種，而癸烷則有75種之多。同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。
(三)拓展提升
【提出問題】正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是什么?
【學(xué)生回答】分子式相同，都為C4H10，但分子式內(nèi)C原子的連接方式不同。
【提出問題】分析、歸納以C為骨架的有機(jī)物種類繁多的原因是什么?
【學(xué)生回答】因?yàn)樘继贾g可以形成單鍵、雙鍵或三鍵，碳碳之間可以成環(huán)、成鏈，使得有機(jī)化合物存在眾多種類繁多的同分異構(gòu)體。
(四)小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，同系物和同分異構(gòu)體的概念，表述學(xué)習(xí)心得。
作業(yè)：畫圖表示4個(gè)C原子相連接的方式有哪幾種?
【板書設(shè)計(jì)】
烷烴
1.分子通式：CnH2n+2
2.同系物：
3.同分異構(gòu)體：
分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。
具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。
【答辯題目解析】
1.烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律是什么?
【參考答案】
隨著碳原子數(shù)的增多：
烷烴的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)楣虘B(tài)，一般情況下n≤4的烷烴為氣態(tài);
熔沸點(diǎn)由低到高;
如果碳原子數(shù)相同，支鏈越多，沸點(diǎn)越低;
烷烴的密度逐漸增大，但大多小于水。
2.請(qǐng)問這節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是什么?為什么這樣設(shè)置?
【參考答案】
本節(jié)課重點(diǎn)是：同系物、同分異構(gòu)體的概念。
難點(diǎn)是：區(qū)分同分異構(gòu)體、同系物的概念。
同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)。同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，也就是碳原子的連接方式不同的分子。這兩個(gè)概念在整個(gè)高中化學(xué)有機(jī)學(xué)習(xí)中都占有比較重要的作用，而且為后面學(xué)習(xí)炔烴、含氧衍生物等等做好了鋪墊。因此本節(jié)課的重點(diǎn)就是要掌握這兩個(gè)概念。但是在實(shí)際應(yīng)用中，學(xué)生難以區(qū)分同系物和同分異構(gòu)體，容易混淆、出錯(cuò)，因此對(duì)于這兩個(gè)概念的區(qū)分成為本節(jié)課的難點(diǎn)。
二、考題解析
【教學(xué)過程】
(一)故事導(dǎo)入
【故事導(dǎo)入】阿那吉納號(hào)漏水，探究原因。
(二)探究新知
【小組實(shí)驗(yàn)】把一塊鋅片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(注意兩塊金屬片不要相接觸，下同)。
【學(xué)生回答】銅片：無明顯變化;鋅片：表面產(chǎn)生氣泡。
【小組實(shí)驗(yàn)】首先將兩根導(dǎo)線連接在一起，觀察銅片表面有無變化;然后在導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì)，觀察電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)?總結(jié)結(jié)論。
【學(xué)生回答】銅片：表面有氣泡產(chǎn)生;鋅片：溶解;電流計(jì)發(fā)生指針偏轉(zhuǎn);結(jié)論：有電流產(chǎn)生。
【教師總結(jié)】這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能的裝置叫做原電池。
【提出問題】為什么會(huì)有電流產(chǎn)生?鋅片和銅片上分別發(fā)生了什么反應(yīng)，如何表示?
該裝置發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)在外電路產(chǎn)生了電流，電子由Zn片流出，產(chǎn)生了電能。
【提出問題】觀察兩個(gè)半反應(yīng)，形成原電池的條件是什么?
【學(xué)生回答】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，活潑性不同的電極，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路。
【提出問題】根據(jù)原電池的工作條件，如何把一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池呢?結(jié)合氧化還原反應(yīng)、銅鋅原電池的原理，思考正極材料、負(fù)極材料應(yīng)該是選取具有氧化性還是還原性的物質(zhì)。
【學(xué)生回答】
�、巽~鋅原電池中，負(fù)極材料是鋅片，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，說明原電池的負(fù)極材料應(yīng)該是具有還原性的物質(zhì);
�、阢~鋅原電池中，正極材料是銅片，發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，說明原電池的正極材料應(yīng)該是具有氧化性的物質(zhì)。
【教師講解】在原電池中，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過正負(fù)離子的定性移動(dòng)形成內(nèi)電路。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向正極，再通過溶液中離子形成的內(nèi)電路形成環(huán)路。(教師合銅鋅原電池裝置圖進(jìn)行講解。)
(三)鞏固提高
【提出問題】嘗試解釋導(dǎo)入故事中“阿那吉納號(hào)”漏水的原因。
【學(xué)生回答】船體的鐵與船上裝載的精銅礦砂在海水作為電解質(zhì)溶液的情況下形成了原電池，船體的鐵作為負(fù)極被消耗，所以漏水了。
(四)小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：師生共同總結(jié)。
作業(yè)：了解生活中常見的電池的工作原理，書寫相應(yīng)反應(yīng)。
【答辯題目解析】
1.書寫電極方程式時(shí)要注意幾點(diǎn)?
【參考答案】
1.根據(jù)給出的化學(xué)方程式或根據(jù)題意，確定原電池的正負(fù)極，弄清正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。
2.弱電解質(zhì)、氣體或難溶物均以分子式表示，其余以離子符號(hào)表示。
3.注意電解質(zhì)溶液的成分，對(duì)正極、負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物的影響，正、負(fù)極產(chǎn)物可根據(jù)題意或根據(jù)化學(xué)方程式確定。
4.寫電極反應(yīng)時(shí)要遵守守恒原則，可在電極反應(yīng)式一端據(jù)需要添加H+或OH―或H2O，將兩個(gè)電極反應(yīng)式合起來，即可得到電池反應(yīng)總方程式。
2.本節(jié)課是通過實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)行教學(xué)的，那么做實(shí)驗(yàn)就是探究嗎?探究就是做實(shí)驗(yàn)嗎?
【參考答案】
實(shí)驗(yàn)分驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和探究性實(shí)驗(yàn)，探究性實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)的一種類型，所以做實(shí)驗(yàn)并不一定就是探究。同樣探究的方法也有很多，如文獻(xiàn)法、討論法、觀察法、訪談法、問卷調(diào)查法、實(shí)驗(yàn)法、反思法等。做實(shí)驗(yàn)探究是探究一種重要的方法但不是唯一方法。
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